Ионная связь

Ионная связь


Тема 4. Хим связь и строение молекул.

Атомы являются ординарными частичками, не существующими без помощи других.

Атомы соединяются воединыжды в более сложные частички:

· молекулы(С3, Н8, О3),

· радикалы (С2Н5-),

· ионы (NН4+).

Те силы и механизмы, которые принуждают атомы объединяться в сложные частички, именуют хим связью. От типа хим связи зависит главные характеристики вещества.

Электропроводность:

Сu NaCl C12H22O11
в любом виде проводит ток в водянистом виде проводит ток не проводит ток

Ионная связь разъясняется последующим образом: атом - обычный металл - теряет собственный валентный электрон, превращаясь в катион.

Атом – обычный неметалл - воспринимает электрон, превращаясь в анион.

Na0 – = Na+ (катион)
Cl0 + = Cl-- (анион)

Ионная связь является очень полярной. Она появляется атомами тех частей, которые имеют очень разные электроотрицательности, т. е. ионная связь появляется щелочными и щелочно-земельными металлами и галогенами:



KF; CaCl2; NaI.

Ионная связь имеет два главных характеристики:

· ненаправленность,

· ненасыщаемость.

Эти два характеристики тесновато связанны меж собой.

Два иона: катион и анион стопроцентно не могут восполнить силовые поля друг дружку, потому для компенсации собственных зарядов каждый ион вынуждает притягивать из места дополнительные ионы обратного знака.

В этом заключается ненасыщаемость.

Потому что электронное поле иона имеет сферический нрав, то для ионной связи свойственна ненаправленность.

Благодаря тому, что энергия ионизации больше энергии сродства к электрону, полного перехода электронов не происходит даже в случае атомов с очень большой разностью электроотрицательности. Таким макаром, соединений с чисто ионной связью не существует. Можно гласить только о доле ионной связи.

В силу особенностей ионной связи, т.е. её полярности, ненаправленности и ненасыщаемости, молекулы с ионной связью являются довольно относительным понятием.

В аква смесях и расплавах ионные молекулы вполне диссоциированы на ионы:

AB=A++B-.

Двух- и трёхионных соединений не существует, а весь кристалл ионного соединения можно рассматривать как молекулу, состоящую из большого числа ионов:

AmBn .




Возможно Вам будут интересны работы похожие на: Ионная связь:


Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Cпециально для Вас подготовлен образовательный документ: Ионная связь