Пример расчёта равновесных концентраций.

Пример расчёта сбалансированных концентраций.


При некой температуре в системе, образованной смешением SO2 и О2, установилось равновесие при концентрациях = 0,035моль/л,= 0,015моль/л и = 0,065моль/л. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации веществ.

.

По уравнеию хим реакции 2 моль SO3 появляется из 2 моль SO2 и 1 моль O2, как следует, 0,065 моль SO3 образовалось из 0,065 моль SO2 и моль О2, тогда

ν, моль SO2 O2 SO3
νисх. 0,1 0,0475
νистрач. 0,065 0,0325 -
νравн. 0,035 0,015 0,065

Ответ: Кравн.= 230, Сисх.(SO2) = 0,1моль/л, Сисх.(О2) = 0,0474 моль/л.






Возможно Вам будут интересны работы похожие на: Пример расчёта равновесных концентраций.:


Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Cпециально для Вас подготовлен образовательный документ: Пример расчёта равновесных концентраций.