Формулы, необходимые для решения задач по теме

Формулы, нужные для решения задач по теме


Занятия № 1, 2

Тема: “Смеси и их роль в жизнедеятельности”

Занятие № 1

Теория

1. Роль воды и смесей в жизнедеятельности. Физико-химические характеристики воды, обусловливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.

2. Автопротолиз (автоионизация) воды. Константа автопротолиза (автоионизации) воды: вывод, зависимость от температуры. Водородный показатель.

3. Коллигативные характеристики разбавленных смесей неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.

4. Следствие из закона Рауля: снижение температуры замерзания раствора, увеличение температуры кипения раствора.

5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для осмотического давления.

Задачки

1. В 300 г аква раствора содержится 50 г сахарозы.

Высчитайте молярную долю растворителя.

Обусловьте давление насыщенного пара растворителя над веществом при температуре 20 оС, если давление пара растворителя над растворителем в тех же критериях равно 18,11 мм рт. ст.



2. Раствор, содержащий 43 г неэлектролита в 500 мл воды, леденеет при t = -1,36 оС.

Высчитайте относительную молекулярную массу растворенного вещества. Кк (Н2О) = 1,86 кг-К/моль.

3. Осмотическое давление раствора объемом 0,5 л, в каком содержится 40 г гемоглобина, при 4 оС равно 2634 Па.

Установите молярную массу гемоглобина.

Формулы, нужные для решения задач по теме

“Смеси неэлектролитов”

1. Закон Рауля для неэлектролитов: Относительное снижение давления насыщенного пара растворителя над веществом нелетучего вещества равно его молярной доле:

, где

Ро – давление насыщенного пара растворителя над растворителем,

Р – давление насыщенного пара растворителя над веществом,

N – молярная толика растворенного вещества,

n – количество растворенного вещества,

nо – количество вещества растворителя.

После преобразования получим:

,

2. Следствие из закона Рауля: Увеличение температуры кипения смесей неэлектролитов:

, где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе , моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кэ – эбулиометрическая константа растворителя.

Кэ (Н2О) = 0,52 кг∙К∙моль-1.

3. Следствие из закона Рауля: Снижение температуры замерзания смесей неэлектролитов прямо пропорционально моляльности вещества в растворе:

, где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе, моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кк – криоскопическая константа растворителя.

Кк (Н2О) = 1,86 кг∙К∙моль-1.

4. Закон Вант-Гоффа: Осмотическое давление разбавленных смесей неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества:

, где

π – осмотическое давление,

С(Х) – молярная концентрация вещества Х,

Х – формула растворённого вещества;

R –универсальная газовая неизменная (R = 8,31 л·кПа·моль-1·К-1),

Т – абсолютная температура (Т = t + 273).




Возможно Вам будут интересны работы похожие на: Формулы, необходимые для решения задач по теме:


Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Похожый реферат

Cпециально для Вас подготовлен образовательный документ: Формулы, необходимые для решения задач по теме